Titulação de uma solução de HCl

Nesta experiência titulamos uma solução aquosa de HCl de concentração desconhecida com uma solução padrão de NaOH a 0,100 mol/dm³. Nesta titulação usamos um método colorimétrico, usando um indicador ácido-base.

Esta titulação é uma titulação ácido forte – base forte

A reação traduz-se pela seguinte equação química:

NaOH + HCl - NaCl + H2O

Os calculos para a concentrção da solução são os seguintes:

[HCl] = ?

V(HCl) = 20 cm3

[NaOH] = 0,100 mol/dm3

V(NaOH) = 20,10 cm3

V(HCl) x C(HCl) = V(NaOH) x C(NaOH)

0,020  x  [HCl] = 0,0201 x 0,100

  [HCl] = 0,0201 x 0,100 / 0,020

  [HCl] = 0,100 mol/dm3

O seguinte gráfico mostra a variação de pH em função do volume de titulante

Material:

    - erlenmeyer
    - bureta
    - suporte universal
    - suporte para buretas

Reagentes:

   - NaOH 0,100 mol/dm3
   - HCl C = ?
   - azul de bromotimol, vermelho de fenol ou fenolftaleína

Poderá ver o procedimento no seguinte video:http://www.youtube.com/watch?v=h9ydHa13gTY&context=C4bcf4f7ADvjVQa1PpcFOZgHjn3QnUXgHuEvINZ_pgeVVAF9j-89s=

Reação de óxidação - redução

INTRODUÇÃO

Colocando-se 3 pregos de ferro dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui

Coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: os pregos vão ficando revestidos por cobre. A solução vai clareando até ficar verde-claro, essa solução é uma solução de sulfato de ferro.

Fe (s) + CuSO4 (aq) - Cu (s) + FeSO4 (aq)

Com estas observações podemos definir os fenómenos de oxidação e redução.

 Oxidação é a perda de electrões por uma espécie química.

 Redução é o ganho de electrões por uma espécie química.

Material 

        - Almofariz e pilão

        - Espátula 

        - Gobelé 

        - Placa de Petri

        - Vareta de vidro

Reagentes 

        - Sulfato de cobre

        - Água destilada 

        - Ferro

Poderá visualizar o procedimento em:

http://www.youtube.com/watch?v=ZhboR2Rl8Jc&feature=related e http://www.youtube.com/watch?v=1Lddd8Scqwc&context=C49a4323ADvjVQa1PpcFOZgHjn3QnUXuKrkupTQ-qwyCNBwxkH71U= 

Reação de óxidação do fósforo

Quando ocorre a combustão do fósforo forma-se óxido de fósforo (III), a reação traduz-se pela seguinte equação:

P(s)  +  O2(g) --->  PO2(s)

Material:

      -espátula

      -vidro de relógio

Reagentes:

      -Fósforo

Outros materiais:

     -Fonte de ignição

Poderá  ver o procedimento em: 

http://www.youtube.com/watch?v=6SaRByD4c2g&context=C488de50ADvjVQa1PpcFOZgHjn3QnUXrmJ9PZpMzI_UxsuX38VQGs=

Dissolução de cobre em ácido clorídrico

Ao fazer reagir ácido clorídrico com cobre podemos obter cloreto de cobre com libertação de hidrogénio, a reacção traduz-se pela seguinte equação química:

Cu + 2 HCl - CuCl2 + H2

Para ver a reação visite o video http://www.youtube.com/watch?v=yM4e2vq0pcw&context=C3e18280ADOEgsToPDskIzH16AjRr2C8W2UFUDLY_B e http://www.youtube.com/watch?v=jQMlcxT1YPg&feature=related

Reação do NaOH + Al

- Quando o hidróxido de sódio entra em contacto com o alumínio forma aluminato de sódio com libertação de hidrogénio, que é expresso pela seguinte equação química: 

  2Al + 2NaOH + 2H2O - 2NaAlO2 + 3H2

Para realizar a experiência é necessário: 

Reagentes:

- Hidróxido de sódio (NaOH)

- Papel de alumínio (Al)

- Água destilada (H2O)

Material:

- Vidro de relógio 

- Espátula 

Poderá ver o procedimento em  http://www.youtube.com/watch?v=QOOaWU5OqeA&context=C3fe9139ADOEgsToPDskII53cLXJX_TWrH4JqJ0P23