Cu + 2 HCl - CuCl2 + H2
Para ver a reação visite o video http://www.youtube.com/watch?v=yM4e2vq0pcw&context=C3e18280ADOEgsToPDskIzH16AjRr2C8W2UFUDLY_B e http://www.youtube.com/watch?v=jQMlcxT1YPg&feature=related
sábado, 3 de março de 2012
Dissolução de cobre em ácido clorídrico
Ao fazer reagir ácido clorídrico com cobre podemos obter cloreto de cobre com libertação de hidrogénio, a reacção traduz-se pela seguinte equação química:
Cu + 2 HCl - CuCl2 + H2
Para ver a reação visite o video http://www.youtube.com/watch?v=yM4e2vq0pcw&context=C3e18280ADOEgsToPDskIzH16AjRr2C8W2UFUDLY_B e http://www.youtube.com/watch?v=jQMlcxT1YPg&feature=related
Cu + 2 HCl - CuCl2 + H2
Para ver a reação visite o video http://www.youtube.com/watch?v=yM4e2vq0pcw&context=C3e18280ADOEgsToPDskIzH16AjRr2C8W2UFUDLY_B e http://www.youtube.com/watch?v=jQMlcxT1YPg&feature=related
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Isso não se aplica. O Cobre (Cu) não deveria reagir com o Ácido Clorídrico, visto que é muito eletronegativo. Qual a concentração do ácido utilizado em seus testes. Realizamos testes em laboratório com cobre metálico e ácido clorídrico 1,0 mol/L e não obtivemos esse resultado. Em nosso caso, o pedaço de cobre ficou intacto.
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