Titulação de uma solução de HCl

Nesta experiência titulamos uma solução aquosa de HCl de concentração desconhecida com uma solução padrão de NaOH a 0,100 mol/dm³. Nesta titulação usamos um método colorimétrico, usando um indicador ácido-base.

Esta titulação é uma titulação ácido forte – base forte

A reação traduz-se pela seguinte equação química:

NaOH + HCl - NaCl + H2O

Os calculos para a concentrção da solução são os seguintes:

[HCl] = ?

V(HCl) = 20 cm3

[NaOH] = 0,100 mol/dm3

V(NaOH) = 20,10 cm3

V(HCl) x C(HCl) = V(NaOH) x C(NaOH)

0,020  x  [HCl] = 0,0201 x 0,100

  [HCl] = 0,0201 x 0,100 / 0,020

  [HCl] = 0,100 mol/dm3

O seguinte gráfico mostra a variação de pH em função do volume de titulante

Material:

    - erlenmeyer
    - bureta
    - suporte universal
    - suporte para buretas

Reagentes:

   - NaOH 0,100 mol/dm3
   - HCl C = ?
   - azul de bromotimol, vermelho de fenol ou fenolftaleína

Poderá ver o procedimento no seguinte video:http://www.youtube.com/watch?v=h9ydHa13gTY&context=C4bcf4f7ADvjVQa1PpcFOZgHjn3QnUXgHuEvINZ_pgeVVAF9j-89s=