- Quando o hidróxido de sódio entra em contacto com o alumínio forma aluminato de sódio com libertação de hidrogénio, que é expresso pela seguinte equação química:
2Al + 2NaOH + 2H2O - 2NaAlO2 + 3H2
Para realizar a experiência é necessário:
Reagentes:
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Papel de alumínio (Al)
- Água destilada (H2O)
Material:
- Vidro de relógio
- Espátula
Poderá ver o procedimento em http://www.youtube.com/watch?v=QOOaWU5OqeA&context=C3fe9139ADOEgsToPDskII53cLXJX_TWrH4JqJ0P23
Gostei muito do experimento mas gostaria de saber se, quando eu canalizo esse gás (Hidrogênio) para um balão eu posso inalá-lo e se ele deixa a voz fina. Obrigado! entre em contato pelo msn natanmassardi@hotmail.com. Agradeço!
ResponderEliminaré o hélio que deixa com a voz fina.l
EliminarO Gás Hidrogênio é altamente inflamavel , então não seria uma boa ideia você pôr ele em um balão , qualquer variação de temperatura e ele fica em chamas
EliminarSim você ficará com voz fina , sua voz ficara até mais fina do que com hélio e o hidrogênio não é toxico , vc pode inalar sim se for pouco é claro...
EliminarJamais faça isso. Com o hidrogênio também subirá vapores de soda cáustica.
EliminarNão faça isso pelo amor de Deus, junto com o hidróxido de sódio utilizado deve haver uma quantidade exagerada de contaminação que pode prejudicar sua saúde.
ResponderEliminarContaminar não vai, pois gás hidrogênio (H2) não é tóxico. Mas em contrapartida, é um gás perigoso por ser muito inflamável.
Eliminarquando ele diz contaminar acredito que se refere a impurezas no gás. Como ele, acredito que fumos de NaOH podem ser liberados junto com H2, principalmente se o gás for recolhido diretamente da reação (lembre-se que a reação é exotermica). Não recomendo inalar.
EliminarAchei que o gás liberado fosse o gás Jr fique se enche balõe.
Eliminarqual a temperatura máxima que a solução atinge?
ResponderEliminarDepende da quantidade e concentração de reagentes.
ResponderEliminarOlá gostaria de saber como realizar a conta da relação necessária de alumínio para obtenção do H2. Qto de alumínio preciso para obter 1L de H2, considerando uma solução sem muito aquecimento.
ResponderEliminarVocê poderá calcular com base na estequiometria da reação.
EliminarNas condições de temperatura e pressão que for fazer o experimento, um litro de H2 corresponderá a quantos mols me H2?
Pesquisado esse dado na literatura ou usando a CNTP, faça o cálculo estequiométrico usando os dados da equação balanceada da reação.
Você pode fazer uma regra de três. Na equação, 2 mol de Al produzem 3 de H2. A quantidade de mols de H2 (correspondente a 1 litro) produzirá quantos mols de Al?
Este comentário foi removido pelo autor.
ResponderEliminarNão esqueçam os perigos dessa reação. Com o hidrogênio também subirá vapores de soda cáustica.
ResponderEliminarUse pedaços pequenos de alumínio e pouca soda, tendo cuidado ao manusear.
Use SEM EXCEÇÃO, luvas e máscara.
Por que o papel alumínio se dissolve no NaOH e a latinha de refri, por exemplo, não?
ResponderEliminarAlguém poderia me dizer qual é essa reação, é simplis troca o q ?
ResponderEliminarPara entender a reação você precisa consultar a tabela de reatividade. Por ser muito mais reativo que o hidrogênio, o alumínio desloca o mesmo para se ligar ao oxigênio e ao sódio.
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