sábado, 3 de março de 2012

Reação do NaOH + Al



- Quando o hidróxido de sódio entra em contacto com o alumínio forma aluminato de sódio com libertação de hidrogénio, que é expresso pela seguinte equação química: 

  2Al + 2NaOH + 2H2O - 2NaAlO2 + 3H2

Para realizar a experiência é necessário: 

Reagentes:

- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Papel de alumínio (Al)
- Água destilada (H2O)

Material:

- Vidro de relógio 
- Espátula 




18 comentários:

  1. Gostei muito do experimento mas gostaria de saber se, quando eu canalizo esse gás (Hidrogênio) para um balão eu posso inalá-lo e se ele deixa a voz fina. Obrigado! entre em contato pelo msn natanmassardi@hotmail.com. Agradeço!

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    1. é o hélio que deixa com a voz fina.l

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    2. O Gás Hidrogênio é altamente inflamavel , então não seria uma boa ideia você pôr ele em um balão , qualquer variação de temperatura e ele fica em chamas

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    3. Sim você ficará com voz fina , sua voz ficara até mais fina do que com hélio e o hidrogênio não é toxico , vc pode inalar sim se for pouco é claro...

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    4. Jamais faça isso. Com o hidrogênio também subirá vapores de soda cáustica.

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  2. Não faça isso pelo amor de Deus, junto com o hidróxido de sódio utilizado deve haver uma quantidade exagerada de contaminação que pode prejudicar sua saúde.

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    1. Contaminar não vai, pois gás hidrogênio (H2) não é tóxico. Mas em contrapartida, é um gás perigoso por ser muito inflamável.

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    2. quando ele diz contaminar acredito que se refere a impurezas no gás. Como ele, acredito que fumos de NaOH podem ser liberados junto com H2, principalmente se o gás for recolhido diretamente da reação (lembre-se que a reação é exotermica). Não recomendo inalar.

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    3. Achei que o gás liberado fosse o gás Jr fique se enche balõe.

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  3. qual a temperatura máxima que a solução atinge?

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  4. Depende da quantidade e concentração de reagentes.

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  5. Olá gostaria de saber como realizar a conta da relação necessária de alumínio para obtenção do H2. Qto de alumínio preciso para obter 1L de H2, considerando uma solução sem muito aquecimento.

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    1. Você poderá calcular com base na estequiometria da reação.
      Nas condições de temperatura e pressão que for fazer o experimento, um litro de H2 corresponderá a quantos mols me H2?
      Pesquisado esse dado na literatura ou usando a CNTP, faça o cálculo estequiométrico usando os dados da equação balanceada da reação.
      Você pode fazer uma regra de três. Na equação, 2 mol de Al produzem 3 de H2. A quantidade de mols de H2 (correspondente a 1 litro) produzirá quantos mols de Al?

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  6. Este comentário foi removido pelo autor.

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  7. Não esqueçam os perigos dessa reação. Com o hidrogênio também subirá vapores de soda cáustica.
    Use pedaços pequenos de alumínio e pouca soda, tendo cuidado ao manusear.
    Use SEM EXCEÇÃO, luvas e máscara.

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  8. Por que o papel alumínio se dissolve no NaOH e a latinha de refri, por exemplo, não?

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  9. Alguém poderia me dizer qual é essa reação, é simplis troca o q ?

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    1. Para entender a reação você precisa consultar a tabela de reatividade. Por ser muito mais reativo que o hidrogênio, o alumínio desloca o mesmo para se ligar ao oxigênio e ao sódio.

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